关于如图所示装置的说法正确的是（　　）A．电流表指针将不会转动B．外电路中电子流向是Al→MgC．Mg是负极，电极反应式为：Mg-2e-=Mg2+D．Al是负极 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

关于如图所示装置的说法正确的是（　　）

A．电流表指针将不会转动

B．外电路中电子流向是Al→Mg

C．Mg是负极，电极反应式为：Mg-2e^-=Mg²⁺

D．Al是负极，电极反应式为Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O

答案

A、镁铝在氢氧化钠溶液中形成原电池反应，电路中有电子主要，产生电流，故A错误；
B、电子从负极流向正极，即从Al到Mg，故B正确；
C、镁是正极，故C错误；
D、Al是负极，电极反应式为Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，故D正确；
故选BD．

核心考点

试题【关于如图所示装置的说法正确的是（　　）A．电流表指针将不会转动B．外电路中电子流向是Al→MgC．Mg是负极，电极反应式为：Mg-2e-=Mg2+D．Al是负极】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

（1）铜板上铁铆钉处容易生锈，称为______腐蚀，被腐蚀的金属是______；原电池的正极电极反应式是______．
（2）如图所示的铜-锌原电池中，理论上应观察到的现象是：铜片上：______，此时原电池的负极电极反应式是______．魔方格

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由碳棒、铁片和200mL稀H₂SO₄（足量）组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36L（标准状况）气体时，求消耗铁多少克？有多少个电子通过了导线？

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将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中．下列叙述正确的是（　　）

A．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大

B．负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大

C．正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变

D．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少

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把a、b、c、d 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上产生大量气泡；a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞a＞c＞d

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有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E^2-+2e^-→E，B-2e^-→B²⁺则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（　　）

A．A＞B＞E＞D

B．A＞B＞D＞E

C．D＞E＞A＞B

D．D＞A＞B＞E

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