由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4（足量）组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36L（标准状况）气体时，求消耗铁多少克？有多少个电子通过了导线？ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

由碳棒、铁片和200mL稀H₂SO₄（足量）组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36L（标准状况）气体时，求消耗铁多少克？有多少个电子通过了导线？

答案

设需要消耗铁x．
该原电池的电池反应式为：
     Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
     56g           22.4L
      x            3.36L
所以x=

56g × 3.36L

22.4L

=8.4g
即消耗铁8.4g．
设转移电子y．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ 转移电子
22.4L 1.204×10²³个
3.36L y
所以y═

3.36L×1.204×1023个

22.4L

=1.806×10²³个
故答案为：8.4g；1.806×10²³个．

核心考点

试题【由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4（足量）组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36L（标准状况）气体时，求消耗铁多少克？有多少个电子通过了导线？】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中．下列叙述正确的是（　　）

A．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大

B．负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大

C．正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变

D．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少

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把a、b、c、d 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上产生大量气泡；a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞a＞c＞d

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有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E^2-+2e^-→E，B-2e^-→B²⁺则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（　　）

A．A＞B＞E＞D

B．A＞B＞D＞E

C．D＞E＞A＞B

D．D＞A＞B＞E

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已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H^--2e^-=ZnO+H₂0，石墨：0₂+2H₂0+4e^-=40H^-．根据此判断，锌片是（　　）

A．负极，并被氧化	B．负极，并被还原
C．正极，并被氧化	D．正极，并被还原

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观察图A．B．C，回答下列问题：

魔方格

（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片______（填“有”或“没有”）气泡产生．再用导线把锌片和铜片连接起来（见图A），组成一个原电池，正极的电极反应式为______．
（2）如果烧杯中最初装入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线到铜电极），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）______．______．
（3）如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中（见图C），放置数天后，写出正极的电极反应式______．

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