题目
题型:不详难度:来源:
下列判断不正确的是( )
A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 |
B.反应开始时,甲中石墨电极为正极 |
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 |
D.电流计读数为零后,向甲中加入OH-,盐桥中阴离子向乙池运动 |
答案
B.As元素的化合价降低,甲中为正极,故B正确;
C.电流计读数为零时,不在产生电流,则反应达到化学平衡状态,故C正确;
D.电流计读数为零后,向甲中加入OH-,H3AsO3+I2+2OH-═H2O+H3AsO4+2I-,则甲为负极,盐桥中阴离子向甲池运动,故D错误;
故选D.
核心考点
试题【控制适合的条件,将反应2H++H3AsO4+2I-═H3AsO3+I2+H2O设计成如图所示的原电池.下列判断不正确的是( )A.反应开始时,乙中石墨电极上发】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.锌为正极,发生氧化反应 |
B.铜为负极,铜片上有气泡产生 |
C.电子由铜片通过导线流向锌片 |
D.溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子 |
A.铝罐将逐渐被腐蚀 |
B.铝罐做电池的负极 |
C.炭棒应与玩具电机的负极相连 |
D.该电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻 |
A.1.62g | B.6.48g | C.3.24g | D.12.96g |
A.在使用过程中,电池负极区溶液的pH减小 |
B.使用过程中,电子由Ag20极经外电路流向Zn极 |
C.Zn是负极,Ag2O是正极 |
D.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应 |
根据两反应本质,判断能否设计成原电池,如果不能,说明其原因;如果可以,则写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液名称.(A)______ 溶液,负极______正极______(B)______ 溶液 负极______正极______.
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