题目
题型：不详难度：来源：
| A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小 |
| B．使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极 |
| C．Zn是负极，Ag2O是正极 |
| D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 |
答案
B．Zn为负极，Ag2O为正极，则使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag20极，故B错误；
C．Zn失去电子，Zn为负极，Ag2O得到电子是正极，故C正确；
D．Zn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应，故D错误；
故选AC．
核心考点
试题【微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e=ZnO+H2O；Ag2O+】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
根据两反应本质，判断能否设计成原电池，如果不能，说明其原因；如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称．（A）______ 溶液，负极______正极______（B）______ 溶液 负极______正极______．
A． 稀硫酸 | B． 稀硫酸 | C． 稀硫酸 | D． 乙醇 |
| A．铜是负极，铜片上有气泡产生 |
| B．该装置将电能转变为化学能 |
| C．电子流从锌片经导线流向铜片 |
| D．氢离子在锌片表面被还原 |
| A．原电池是将化学能转化为电能的装置 |
| B．原电池中，负极发生氧化反应 |
| C．原电池中，正极发生氧化反应 |
| D．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池 |
（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的______极，可观察到Cu棒的所产生现象是______，试用电极反应式表示该现象：______．
（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生______反应，Zn棒上发生反应的电极反应式为：______．
（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为：______．
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