题目
题型:不详难度:来源:
根据两反应本质,判断能否设计成原电池,如果不能,说明其原因;如果可以,则写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液名称.(A)______ 溶液,负极______正极______(B)______ 溶液 负极______正极______.
答案
所以铁作负极,铁失去电子变成二价铁离子,发生氧化反应;
碳作正极,氧气和水得电子生成氢氧根离子,发生含有反应;
故答案为:氯化钠溶液; 铁; 2Fe-4e-=2Fe2+;碳棒;O2+4e-+2H2O=4OH -
(B)该反应能自发进行氧化还原反应,所以能设计成原电池;该反应方程式中没有金属单质,所以选稳定性较强且导电的石墨作正负极;电解质溶液要与负极产生的离子相同或能反应,所以电解质可选硫酸或氢氧化钠.
所以正、负极都选石墨.
以硫酸为电解质分析:负极为石墨,负极上氢原子失去电子变成氢离子进入溶液,所以电极反应式为2H2-4e-=4H+
正极为石墨,正极上氧气和氢离子得得电子生成水,所以电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O.
故答案为:稀硫酸;碳棒;2H2-4e-=4H+;碳棒;O2+4e-+4H+=2H2O;
核心考点
试题【现有如下两个反应:(A)2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2(B)2H2+O2=2H2O根据两反应本质,判断能否设计成原电池,如果不能,说明其原因;如果可以】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. 稀硫酸 | B. 稀硫酸 | C. 稀硫酸 | D. 乙醇 |
A.铜是负极,铜片上有气泡产生 |
B.该装置将电能转变为化学能 |
C.电子流从锌片经导线流向铜片 |
D.氢离子在锌片表面被还原 |
A.原电池是将化学能转化为电能的装置 |
B.原电池中,负极发生氧化反应 |
C.原电池中,正极发生氧化反应 |
D.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中,能形成原电池 |
(1)若电解质溶液为稀硫酸,则Zn棒为原电池的______极,可观察到Cu棒的所产生现象是______,试用电极反应式表示该现象:______.
(2)若电解质为硫酸铜溶液,则Cu棒上发生______反应,Zn棒上发生反应的电极反应式为:______.
(3)若在上述两个过程中,Zn棒减少的质量相等,则Cu棒上(1)和(2)所析出物质的质量之比为:______.
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