题目

题型：不详难度：来源：

将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
（1）下列说法正确的是______．
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的pH均增大
（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲______乙（填“＞”、“＜“或“=”）．
（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为______．
（4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H⁺）=0.1mol•L^-1（设反应前后溶液体积不变）．试确定原稀硫酸的物质的量浓度为______．

答案

（1）甲装置是原电池，发生电化学腐蚀，乙装置发生化学腐蚀．
A、甲是化学能转变为电能的装置，乙不是，故A错误．
B、乙装置中铜片不反应，也没构成原电池的正极，所以铜片上没有明显变化，故B正确．
C、甲、乙中锌片质量都减少，故C错误．
D、两个烧杯中都产生氢气，氢离子浓度都降低，所以溶液的pH均增大，故D正确．
故选BD．
（2）原电池原理引起的腐蚀速度大于化学腐蚀的速度，故答案为：＞．
（3）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄ +H₂↑  转移电子
                  22.4L     2×6.02×10 ²³个
                  1.12L     6.02×10²²个
故答案为：6.02×10²²
（4）稀释后氢离子的物质的量为1L×0.1mol•L^-1=0.1mol，生成氢气的氢离子的物质的量为

1.12L

22.4L/mol

×2=0.1mol，所以原溶液中氢离子的物质的量为0.2mol，原溶液中氢离子的浓度为

0.2mol

0.1L

=2mol/L；一个硫酸分子中含两个氢离子，所以原溶液中稀硫酸的浓度为1 mol•L^-1．

故答案为：1 mol•L^-1