题目
题型:不详难度:来源:
答案
0.15mol的H2时,转移电子为0.3mol,在负极消耗金属锌为0.15mol,质量为:0.15mol×65g/mol=9.75g,答:产生这些气体消耗的锌的质量是9.75 g;
②铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池中,金属锌为负极,电极反应为:Zn-2e-→Zn2+,金属铜为正极,电极反应为:2H++2e-→H2↑,当在铜片上放出3.36L(标准状况)即0.15mol
的H2时,转移电子为0.3mol,答:通过导线的电子的物质的量是0.3mol;
③金属铜为正极,电极反应为:2H++2e-→H2↑,当在铜片上放出3.36L(标准状况)即0.15mol的H2时,转移电子为0.3mol,消耗氢离子的物质的量为0.3mol,即200mL稀硫酸中硫酸的物质的量为0.15mol,稀硫酸的物质的量浓度c=
n |
V |
0.15mol |
0.2L |
④H+表示该反应的平均速率=
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5min |
核心考点
试题【在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完,则:①产生这些气体消耗的锌的】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.碳棒上有气体放出 |
B.a是正极,b是负极 |
C.导线中有电子流动,电子从a极流到b极 |
D.a极上发生了氧化反应 |
(1)现有如下两个反应:A.NaOH+HCl=NaCl+H2O,B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判断能否设计成原电池A.______B.______.(填“能”或“不能”)
(2)由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中,若锌片只发生原电池腐蚀,一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体.
①负极是______(填“锌”或“铜”),发生______反应(填“氧化”或“还原”);
②正极的电极反应式为______;
③产生这些气体共需转移电子______mol.
(1)分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式:
A______;B______; C______.
(2)一段时间后,B中Sn(锡)极附近溶液的pH______(填“增大”、“减小”、“不变”).
(3)一段时间后,C中产生了3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗,则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为______mol•L-1.
A.电解时以精铜作阳极 |
B.电解时阴极发生还原反应 |
C.粗铜连接电源负极,其电极反应式是Cu-2e-=Cu2+ |
D.电解一段时间后,电解质溶液浓度保持不变 |
请回答以下问题:
(1)B中Cu极电极反应式为______.
(2)A、B、C三个烧杯中Fe的反应速率最快的是______.
(3)若C中被腐蚀金属的质量是32.5g,则反应中转移的电子的物质的量是______.
(4)D中直流电源a为______极.
(5)电池D中N极上的电极反应式为:______.
(6)D中在M、N、X、Y各电极上析出生成物的物质的量之比为______.
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