题目
题型:不详难度:来源:
(1)现有如下两个反应:A.NaOH+HCl=NaCl+H2O,B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判断能否设计成原电池A.______B.______.(填“能”或“不能”)
(2)由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中,若锌片只发生原电池腐蚀,一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体.
①负极是______(填“锌”或“铜”),发生______反应(填“氧化”或“还原”);
②正极的电极反应式为______;
③产生这些气体共需转移电子______mol.
答案
(2)①Zn、Cu、硫酸构成的原电池中,活泼金属锌做负极,发生氧化反应,故答案为:锌;氧化;
②Zn、Cu、硫酸构成的原电池中,金属铜做正极,正极反应是:2H++2e-→H2↑,故答案为:2H++2e-→H2↑;
③根据电极反应:2H++2e-→H2↑,产生3.36L即0.15mol标准状况下的氢气,转移电子数为:0.3mol,故答案为:0.3.
核心考点
试题【原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一项重大贡献.(1)现有如下两个反应:A.NaOH+HCl=NaCl+H2O,B.Zn+H2SO4=Z】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式:
A______;B______; C______.
(2)一段时间后,B中Sn(锡)极附近溶液的pH______(填“增大”、“减小”、“不变”).
(3)一段时间后,C中产生了3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗,则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为______mol•L-1.
A.电解时以精铜作阳极 |
B.电解时阴极发生还原反应 |
C.粗铜连接电源负极,其电极反应式是Cu-2e-=Cu2+ |
D.电解一段时间后,电解质溶液浓度保持不变 |
请回答以下问题:
(1)B中Cu极电极反应式为______.
(2)A、B、C三个烧杯中Fe的反应速率最快的是______.
(3)若C中被腐蚀金属的质量是32.5g,则反应中转移的电子的物质的量是______.
(4)D中直流电源a为______极.
(5)电池D中N极上的电极反应式为:______.
(6)D中在M、N、X、Y各电极上析出生成物的物质的量之比为______.
①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变
②Cu极上有气泡产生,发生还原反应
③Cu为负极,Zn为正极
④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极
⑤该装置将化学能转变为电能( )
A.②⑤ | B.③⑤ | C.①② | D.④⑤ |
(1)该原电池的正极反应式______
(2)原稀硫酸的物质的量浓度是______mol/L
(3)锌片减少的质量______.
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