题目
题型:不详难度:来源:
(1)该原电池的正极反应式______
(2)原稀硫酸的物质的量浓度是______mol/L
(3)锌片减少的质量______.
答案
故答案为:2H++2e-=H2 ↑.
(2)Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
1mol 22.4L
0.2 mol 4.48L
硫酸的物质的量为 0.2 mol,所以其物质的量浓度为C=
n |
V |
0.2 mol |
0.25L |
故答案为0.8;
(3)Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
65g 22.4L
13g 4.48L
故答案为:13g;
核心考点
试题【有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池,当在铜片上放出4.48L(标准状况下)的气体时,硫酸恰好完全反应.(1)该原电池的正极反应式______(2)原稀硫】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Zn是负极 |
B.电流由Zn经外电路流向Cu |
C.Zn电极上发生还原反应 |
D.Cu电极反应:Cu2++2e-═Cu |
A.Y>Z>W>X | B.Z>Y>W>X | C.W>Z>Y>X | D.X>Y>Z>W |
A.铜片作原电池的负极,碳棒作原电池的正极,氯化钠作电解质溶液 |
B.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀 |
C.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸钠溶液 |
D.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸铜溶液 |
A.电能转化成化学能 | B.化学能转化为电能 |
C.化学能转化为热能 | D.化学能转化为光能 |
A.负极发生还原反应 |
B.正极反应为 Cu-2e-Cu2+ |
C.电子由锌片通过导线流向铜片 |
D.该装置能将电能转化为化学能 |
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