题目
题型:合肥三模难度:来源:
A.电子通过盐桥从乙池流向甲池 |
B.铜导线替换盐桥,原电池仍继续工作 |
C.开始时,银片上发生的反应是:Ag-e Ag+ |
D.将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同 |
答案
B、铜线代替盐桥,乙池是原电池,甲池是电解池发生电镀,故不是原来的原电池工作原理,故B错误;
C、银片是原电池的正极,溶液中的银离子得到电子发生还原反应,电极反应是Ag++e-=Ag,故C错误;
D、铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应都是发生了Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+;故D正确;
故选D.
核心考点
试题【用铜片、银片设计成如图所示的原电池.以下有关该原电池的叙述正确的是( )A.电子通过盐桥从乙池流向甲池B.铜导线替换盐桥,原电池仍继续工作C.开始时,银片上发】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
①在外电路中,电子由铜电极流向银电极
②正极反应为:Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同( )
A.①② | B.①②④ | C.②③ | D.①③④ |
积变化)( )
A.a2电极上有亮红色固体 |
B.a1、a3电极上产生的物质,物质的量比是1:2 |
C.丙中的SO42-向a6电极移动 |
D.当装置电路中有6.02×1021个电子通过时,乙中溶液的pH是13 |
A.Zn是负极,发生还原反应 |
B.Cu是负极,发生氧化反应 |
C.锌片上有气体逸出 |
D.电子由锌片通过导线流向铜片 |
A.蓄电池放电时,每消耗0.1molPb,共生成0.1mol PbSO4 |
B.电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为:4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
C.电解后,硫酸钠溶液中有晶体析出,但c(Na2SO4)会变小 |
D.蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都变小 |
A.虚线框中若接灵敏电流计,则该装置可将化学能转化为电能 |
B.虚线框中若接直流电源,则该装置可能发生反应:Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ |
C.虚线框中若接直流电源,一段时间后,锌棒上可能镀铜 |
D.虚线框中无论是接灵敏电流计,还是接直流电源,当生成2.24LH2时一定转移0.2mole- |
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