题目
题型:南昌模拟难度:来源:
A. 通电一段时间后,搅拌均匀,溶液的pH增大 |
B. 甲电极上的电极反应为:AB2Cl--2e-═Cl2↑ |
C. Pt电极上的电极反应为:O2+2H2O+4e-═4OH- |
D. 总反应的离子方程式为:2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+ |
答案
B、该装置是电解池,直流电源上电子流出的一极是负极,电子流入的一极是正极,所以甲电极是阳极,阳极上氯离子放电生成氯气,电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2 ↑,故B正确;
C、该装置是原电池,铁作负极,铂作正极,正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,电极反应式为:O2+2H2O+4e-═4OH-,故C正确;
D、该装置是原电池,铜作负极,碳作正极,负极上铜失电子生成铜离子Cu-2e-=Cu2+,正极上三价铁离子得电子生成二价铁离子2Fe3++2e-=2Fe2+,将两个电极反应式相加得2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+,故D正确.
故选A.
核心考点
试题【下列说法不正确的是( )A.通电一段时间后,搅拌均匀,溶液的pH增大B.甲电极上的电极反应为:AB2Cl--2e-═Cl2↑C.Pt电极上的电极反应为:O2+】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.装置①中阳极上析出红色固体 |
B.装置②中铜片应与电源负极相连 |
C.装置③中外电路电流方向:b极→a极 |
D.装置④中阴极反应:2 Cl--2e-=Cl2 |
VO2++2H++V2+.下列说法正确的是( )
A.放电时正极反应为:VO2++2H++e-=VO2++H2O |
B.放电时每转移2mol电子时,消耗1mol氧化剂 |
C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极,再由正极经电解质溶液移向负极 |
D.放电过程中,H+由正极移向负极 |
A.甲中铁被保护不会腐蚀 |
B.甲中正极反应式为4OH--4e→2H2O+O2↑ |
C.乙中铁电极上发生氧化反应 |
D.乙中石墨电极附近滴几滴碘化钾淀粉溶液变蓝色 |
A.滤纸上c点附近会变红色 |
B.Cu电极质量减小,Pt电极质量增大 |
C.烧杯中溶液的pH增大 |
D.烧杯中SO42-向Cu电极定向移动 |
A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置 |
B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+ |
C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度 |
D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体 |
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