题目
题型:不详难度:来源:
A.滤纸上c点附近会变红色 |
B.Cu电极质量减小,Pt电极质量增大 |
C.烧杯中溶液的pH增大 |
D.烧杯中SO42-向Cu电极定向移动 |
答案
B、通电时,铜作阴极,铂作阳极,铜极上铜离子得电子析出铜单质导致铜极质量增大;铂极上氢氧根离子失电子生成氧气,所以铂极质量不变,故B错误.
C、通电时,铜作阴极,铂作阳极,铜极上铜离子得电子析出铜单质,铂极上氢氧根离子失电子生成氧气,导致溶液中氢离子的浓度增大,溶液的PH值变小,故C错误.
D、通电时,电解池中阴离子向阳极移动,阳离子向阴极移动,即溶液中硫酸根离子向铂极移动,故D错误.
故选A.
核心考点
试题【右图中X为电源,Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散.下列判断正确的是( )A.滤纸上c点附】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置 |
B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+ |
C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度 |
D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体 |
A.用图①装置精炼铜,a极为粗铜,b为精铜,电解质溶液为CuSO4溶液 |
B.图②装置盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯 |
C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 |
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不同 |
A.①②③ | B.②③④ | C.③④⑤ | D.④⑤⑥ |
A.用装置①在铁件上镀铜,则a极为铜,电解质为CuSO4溶液 |
B.装置②的总反应是:Fe+2Fe3+=3Fe2+ |
C.装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连 |
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 |
(1)若电解质溶液是稀硫酸①锌片与铜片不用导线连接,现象是______,
反应的离子方程式______.
②若用导线把金属片连接起来,现象是______,
则发生氧化反应的是______极(填“锌”或“铜”)铜极发生的反应是______,该电池的总反应方程式是______
(2)若电解质溶液是硫酸铜溶液,用导线把金属片连接起来在导线中电子是由______极流向______极,电极反应式为负极____________,正极______,反应的化学方程式为______.
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