题目
题型：不详难度：来源：
| A．电流计指针不会发生偏转 |
| B．金属铁会被腐蚀 |
| C．碳棒作负极 |
| D．铁表面有气体逸出 |
答案
B、该装置构成原电池，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，所以金属铁会被腐蚀，故B正确．
C、该装置构成原电池，较活泼的金属作负极，碳棒作正极，故C错误．
D、构成的原电池中，铁作负极，失电子发生氧化反应，故D错误．
故选B．
核心考点
试题【某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流计．据此下列叙述正确的是（ ）A．电流计指】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．铁棒附近产生OH- | B．铁棒逐渐被腐蚀 |
| C．石墨棒上放出Cl2 | D．石墨棒上放出O2 |
| A．电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应 |
| B．氢氧燃料电池的负极发生还原反应 |
| C．原电池是一种把电能转化为化学能的装置 |
| D．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+ |
| A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快 |
| B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH-+6e-═CO2↑+5H2O |
| C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极 |
| D．电解MgCl2溶液可制得Mg单质 |
| A．构成原电池两个电极的材料必须是两种金属 |
| B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是正极 |
| C．电子通过外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到放氢气 |
| D．铜、锌原电池工作时，若有13g锌溶解，电路中有0.2mol电子通过 |
（1）请回答下列电极的名称：B（石墨）电极的名称是______．
（2）写出电极反应式：
通入O2的电极的电极反应式是______．
A（Fe）电极的电极反应式为______，
（3）乙池中反应的化学方程式为______．
（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2______mL（标准状况下）
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