下列叙述正确的是（　　）A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为： - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列叙述正确的是（　　）

A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO₄溶液，可使反应速率加快

B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH₃OH+6OH^-+6e^-═CO₂↑+5H₂O

C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极

D．电解MgCl₂溶液可制得Mg单质

答案

A、纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO₄溶液，在锌表面析出铜，在稀硫酸中形成原电池反应，可使反应速率加快，故A正确；
B、甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中反应为：①2CH₃OH+3O₂+4OH^-→2CO₃^2-+6H₂O，正极反应为：②O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；①-②×3得到负极上发生的反应为：CH₃OH+8OH^-+6e^-═CO₃^2-+6H₂O，故B错误；
C、电镀原理是镀层金属做阳极，待镀金属做阴极，电解质溶液中含镀层离子；在铁上镀铜时，金属铜作阳极，故C错误；
D、电解MgCl₂溶液，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，镁离子不放电，不可制得Mg单质，故D错误；
故选A．

核心考点

试题【下列叙述正确的是（　　）A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法中，正确的是（　　）

A．构成原电池两个电极的材料必须是两种金属

B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是正极

C．电子通过外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到放氢气

D．铜、锌原电池工作时，若有13g锌溶解，电路中有0.2mol电子通过

题型：不详难度：| 查看答案

如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O
（1）请回答下列电极的名称：B（石墨）电极的名称是______．
（2）写出电极反应式：
通入O₂的电极的电极反应式是______．
A（Fe）电极的电极反应式为______，
（3）乙池中反应的化学方程式为______．
（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂______mL（标准状况下）魔方格