题目
题型:不详难度:来源:
A.构成原电池两个电极的材料必须是两种金属 |
B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是正极 |
C.电子通过外导线由锌流向铜,通过硫酸溶液被氢离子得到放氢气 |
D.铜、锌原电池工作时,若有13g锌溶解,电路中有0.2mol电子通过 |
答案
B、锌的活泼性大于铜,所以锌作负极,铜作正极,故B正确.
C、外电路中电子通过外导线由锌流向铜,内电路中,阴阳离子的定向移动形成电流,所以电子不通过内电路,故C错误.
D、设若有13g锌溶解,电路中有x电子通过.
该原电池中,锌发生的电极反应式为:
Zn-2e-=Zn2+
65g 2mol
13g x
x=0.4mol,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【下列说法中,正确的是( )A.构成原电池两个电极的材料必须是两种金属B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是正极C.电子通过外导线由锌流向铜,通过硫酸】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)请回答下列电极的名称:B(石墨)电极的名称是______.
(2)写出电极反应式:
通入O2的电极的电极反应式是______.
A(Fe)电极的电极反应式为______,
(3)乙池中反应的化学方程式为______.
(4)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2______mL(标准状况下)
A.a、b不可能是同种材料的电极 |
B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸 |
C.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸 |
D.该装置可看作是铜-锌原电池,电解质溶液是稀硫酸 |
A.一段时间后,锌片质量会变小 |
B.铜电极附近会出现蓝色 |
C.电流由铜通过导线流向锌 |
D.锌电极是该电池的负极 |
(1)通过导线中电子的个数?
(2)假设硫酸铜溶液消耗完,则硫酸铜溶液得物质的量浓度为多少?
(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是甲池中的______棒,乙池中的______棒.
②乙池中阳极的电极反应式是______.
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:
①写出乙池中总反应的离子方程式______.
②甲池中碳极上电极反应式是______,乙池碳极上电极反应属于______(填“氧化反应”或“还原反应”).
③若乙池转移0.02mol e-后停止实验,池中溶液体积是200mL,则溶液混合均匀后的所得NaOH溶液的物质的量浓度为______.
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