题目
题型:不详难度:来源:
(1)通过导线中电子的个数?
(2)假设硫酸铜溶液消耗完,则硫酸铜溶液得物质的量浓度为多少?
答案
设转移电子x个.
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 质量减少量 转移电子
(65-64)g 2×6.02×1023个
160g-158g x个
x=2.408×1024
故答案为2.408×1024个.
(2)设硫酸铜的物质的量为ymol.
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 质量减少量
1mol (65-64)g
ymol 160g-158g
y=2
C=
n |
V |
2mol |
2L |
故答案为:1mol/L
核心考点
试题【Zn-Cu构成原电池,电解液是2000mL硫酸铜溶液,若两电极的总质量为160g,工作一段时间后,取出Zn片和Cu片洗净干燥后称重,总质量为158g,试计算:(】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是甲池中的______棒,乙池中的______棒.
②乙池中阳极的电极反应式是______.
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:
①写出乙池中总反应的离子方程式______.
②甲池中碳极上电极反应式是______,乙池碳极上电极反应属于______(填“氧化反应”或“还原反应”).
③若乙池转移0.02mol e-后停止实验,池中溶液体积是200mL,则溶液混合均匀后的所得NaOH溶液的物质的量浓度为______.
(1)①一段时间后可观察到的Y电极附近观察到的现象是______.
②X电极上的电极反应式为______,③请写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式______.
(2)如果电解液a选用CuCl2溶液,则在电解过程中被氧化的是:______在此变化过程中发生的能量转化的形式是______.
(1)请回答图中甲池是______装置,其中OH-移向______极(填“CH3OH”或“O2”)
(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式是______.
(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液,附近变红的电极为______极(填“A”或“B”),并写出此电极反应的电极反应式______.
(4)乙池中反应的离子方程式为______.
(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时,乙池的pH是______(若此时乙池中溶液的体积为500mL);此时丙池某电极析出1.60g某金属,则丙中的某盐溶液可能是______(填序号)
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3.
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 |
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 |
C.两烧杯的溶液中H+浓度均减小 |
D.乙装置中化学能转化为电能 |
A.铁片溶解了12g |
B.导线中通过了0.2mol电子 |
C.铜片上析出了6gCu |
D.铜片溶解了6.4g |
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