题目
题型:不详难度:来源:
下列说法不正确的是( )
A.在阴极区,发生的电极反应为:2H2O+2e-═2OH-+H2↑ | ||||
B.在阳极区,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2Cr
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C.该制备过程总反应的化学方程式为:4K2CrO4+4H2O
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D.测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比为d,则此时铬酸钾的转化率为α=
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答案
B、阳极室水失去电子,电极反应为:2H2O-4e-=4H++O2↑,使阳极区氢离子浓度增大,平衡右移,故B正确;
C、总制备方程式为4K2CrO4 +4H2O
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D、设加入反应容器内的K2CrO4为1mol,反应过程中有xmol K2CrO4转化为K2Cr2O4,则阳极区剩余K2CrO4为(1-x)mol,对应的n(K)=2(1-x)mol,n(Cr)=(1-x)mol,生成的K2Cr2O4为
x |
2 |
2-d |
1 |
故选D.
核心考点
试题【以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图:下列说法不正确的是( )A.在阴极区,发生的电极反应为:2H2O+2e-═2OH-+H2↑B.在阳极区,】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三