题目
题型:不详难度:来源:
A.铜是阳极,铜片上有气泡产生 |
B.铜离子在铜片表面被还原 |
C.电流从锌片经导线流向铜片 |
D.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 |
答案
A、铜是正极,铜片上铜离子得电子发生还原反应,故A错误.
B、铜是正极,铜片上铜离子得电子发生还原反应,所以铜离子在在铜片表面被还原,故B正确.
C、原电池放电时,外电路中电子从锌极沿导线流向铜极,电流从铜沿导线流向锌,故C错误.
D、原电池放电时,溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,所以负极附近的SO42-离子浓度逐渐增大,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【关于如图所示装置的叙述,正确的是( )A.铜是阳极,铜片上有气泡产生B.铜离子在铜片表面被还原C.电流从锌片经导线流向铜片D.正极附近的SO42-离子浓度逐渐】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池 |
B.废电池必须进行集中处理,其首要原因是不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 |
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 |
D.锌锰干电池中,锌电极是负极 |
(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.37%,乙中c电极质量增加.据此回答问题:
①电源的N端为______极.
②电极b上发生的电极反应为______.
③电解前后乙溶液 pH______(填“增大”、“减小”或“不变”),丙溶液 pH=______.
④电极b上生成的气体在标准状况下的体积______;电极c的质量增加了______g.
(2)写出乙溶液中的电解反应的离子方程式:______.
A.银电极是负极 |
B.铜电极上发生的反应为Cu-2e-=Cu2+ |
C.外电路中的电子是从银电极流向铜电极 |
D.该装置能将电能转化为化学能 |
A.用石墨电极电解MgCl2饱和溶液的总反应为:Mg2++2Cl-
| ||
B.精炼铜过程中阴极增重3.2g时,电路中转移电子数大于0.1NA | ||
C.氢氧酸性燃料电池放电时,正极反应为:O2+4e-+4H+=2H2O | ||
D.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加 |
(1)导线里通过的电子的物质的量为______;
(2)原稀硫酸溶液中H+的物质的量浓度为______.
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