题目
题型：天津难度：来源：
电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O （l）
电解池：2Al+3H2O
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电解过程中，以下判断正确的是（ ）
| 电池 | 电解池 | |||
| A | H+移向Pb电极 | H+移向Pb电极 | ||
| B | 每消耗3mol Pb | 生成2mol Al2O3 | ||
| C | 正极：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O | 阳极：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+ | ||
| D |  |  | ||
| A．原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误； B．串联电池中转移电子数相等，每消耗3molPb，根据电子守恒生成lmolAl2O3，故B错误； C．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，故C错误； D．原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确； 故选D． | ||||
如图所示的电解装置中，乙池盛有20OmL饱和CuSO4溶液，丙池盛有2OOmL饱和NaCl溶液．通电一段时间后，C极增重0.64g，则： （1）P是电源的______极． （2）甲池中，A极的质量______（填“增加”或“减少”）______g．电解一段时间，甲池溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）． （3）D极的电极反应式为______，丙池电解反应的离子方程式为______，相同状况下，D电极与E电极产生的气体体积比为______． （4）电解后，乙、丙电池中溶液的pH分别为乙______、丙______（设溶液体积不变，温度为室温，也不考虑溶液的水解）． （5）若乙池溶液通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度．则电解过程中转移电子的数目为______．（用NA表示） | ||||
国外新近研制的溴化锌蓄电池的基本构造是用碳棒作两极，溴化锌溶液作电解液． 现有四个电极反应：①Zn-2e=Zn2+ ②Zn2++2e=Zn ③Br2+2e=2Br- ④2Br--2e=Br2．那么，充电时的阳极和放电时的负极反应分别是（ ）
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| 如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放109g5.51%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00%的K2SO4溶液．电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题： （1）电极b上发生的电极反应为______． （2）电极b上生成的气体在标状况下的体积为______，此时甲烧杯中NaOH溶液的物质的量浓度为（设溶液的密度为1g/cm3）______． （3）电极c的质量变化是______g，欲使电解后乙中的电解液恢复到起始状态，应该向溶液中加入适量的______（填字母编号）． A．Cu（OH）2 B．Cu2O C．CuCO3 D．Cu2（OH）2CO3 （4）其他条件不变，如果把乙装置改为电解精炼铜，则c电极的材料为______，d电极的材料为______．  | ||||
如图所示装置，两玻璃管中盛有含酚酞的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极．接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成．一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极）．若断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转．下列说法不正确的是（ ）
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关于如图所示的原电池，下列说法错误的是（ ）
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