题目
题型:不详难度:来源:
t1时刻a电极得到混合气体,其中Cl2在标准状况下为224mL(忽略气体的溶解);t2时刻Cu全部在电极上析出.下列判断正确的是( )
A.电解过程中,溶液的pH不断增大 |
B.t2时,两电极的质量相差5.12 g |
C.a电极与电源的负极相连 |
D.t2时,b的电极反应是4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
答案
B.n(Cl2)=
0.224L |
22.4L/mol |
2 |
3 |
C.a电极得到混合气体,为Cl2和O2的混合物,应为电解池的阳极,与电源的正极相连,故C错误;
D.t2时,Cu全部在电极上析出,电极反应为2H++2e-=H2↑,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4混合溶液,已知溶液中n(AlCl3):n(CuSO4)=1:12,t1时刻a电极得到混合气体,其中Cl2】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
放电 |
充电 |
A.负极反应为4Na-4e-=4Na+ |
B.当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时,b电极上析出标准状况下的气体112 mL |
C.闭合K后,b电极附近的pH变小 |
D.闭合K后,a电极上有气体产生 |
A.碱性锌锰干电池的负极反应式为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O |
B.化工厂中常采用阴极电保护法防止盛装酸性溶液的容器发生腐蚀 |
C.在电镀槽中,镀件做阴极,阳极可以选用惰性材料或者镀层金属 |
D.用惰性电极电解某硫酸铜溶液一段时间后.要恢复溶液的成分和浓度,可向溶液中加入一定量的氧化铜或氢氧化铜 |
A.作负极,放电时Zn附近区域pH 变大 |
B.电子经外电路流向Ag2O极 |
C.放电过程不需要消耗KOH |
D.正极反应:Ag2O+2H2O+2e-=2Ag+2OH- |
(1)将反应Zn+2H+═Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”:其中,氧化反应式为:______.
(2)由题(1)反应,设计成原电池如图所示:若电极a为Zn,电极b可选择材料:______(只填一种);电解质溶液甲是______;电极b处的电极反应式:______.
(3)由反应2H2+O2
| ||
(4)以惰性材料为电极,电解100mL pH=6的硫酸铜溶液,当电解池内溶液的pH为1时,电极上析出的铜的质量为______(忽略电解前后溶液体积的变化).
A.I2在石墨上被还原 |
B.石墨电极为负极,银电极为正极 |
C.Ag+从负极向正极移动 |
D.银电极的电极反应是:Ag-e-=Ag+ |
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