题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)若t1=15 min,则t0~t1阶段以C物质的浓度变化表示反应速率为 。
(2) t4~t5阶段改变的条件为 ,B的起始物质的量浓度为 ,各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示:
t1~t2 | t2~t3 | t3~t4 | t4~t5 | t5~t6 |
K1 | K2 | K3 | K4 | K5 |
K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为 (用“>”、“<”或“=”连接).
(3) t5~t6阶段保持容器内温度不变,若A的物质的量共变化了0.01 mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ,写出此温度下该反应的热化学方程式
。
(4)在相同条件下,若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C,要达到t1时刻同样的平衡,a、b、c要满足的条件为 .
答案
(3) 2A(g)+B(g)⇋3C(g) △H=+200kJ/mol (4) a+2c/3=2.4 、b+c/3=1.2
解析
(2)由图像Ⅱ可知,在t4~t5阶段反应速率减小,但平衡不移动,所以改变的条件不可能是温度和浓度,由于在t3~t4阶段为使用催化剂,所以该阶段只是降低压强。这说明改变压强平衡不移动,因此反应前后体积是不变的。根据图像I可知A是反应物,C是生成物,二者的变化量之比是2︰3,所以要使反应前后体积不变,B只是反应物,及反应的方程式为2A+B3C。C的浓度增加了0.3mol/L,则B的浓度减少了0.1mol/L,所以B的起始浓度是0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L。在t1~t2阶段平衡是ABC的浓度(mol/L)分别为0.8、0.4、0.6,所以平衡常数为。因为平衡常数只与温度有关,根据图像可知在t5~t6阶段,正逆反应速率同时增大,但平衡向正反应方向移动,因为该条件只能是温度且是升高温度,所以反应是吸热反应,因此K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为K1=K2=K3=K4<K5。
(3)根据题意科判断,每消耗0.01molA,反应就吸收能量akJ,所以反应的热化学方程式为2A(g)+B(g)⇋3C(g) △H=+200kJ/mol。
(4)因为容器容积不变(容器容积是2L),所以要使平衡等效,则起始物质的物质的量是相等的。根据题意可知起始时AB的物质的量分别为2.4mol和1.2mol,则把cmol的C转化为AB,则AB的物质的量(mol)分别是a+2c/3、b+c/3,所以关系式必须满足a+2c/3=2.4、b+c/3=1.2.
核心考点
试题【(16分)向一定体积的密闭器中加入2 mol A、0.6 mo1 C和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图(Ⅰ)所示,其中t0~t1】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.N2、H2、NH3浓度相等 |
B.N2,H2,NH3分子数之比为1:3:2 |
C.单位时间内生成nmolN2同时生成2nmolNH3 |
D.单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolH2 |
A.外界条件可以改变平衡状态 | B.达到平衡时正、逆反应速率相等 |
C.平衡时各组分的含量也在不断变化 | D.该反应所建立的平衡是动态平衡 |
A.正反应和逆反应的速率都为零 | B.容器内各物质的浓度不随时间变化 |
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 | D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ |
X(气)+3Y(气)2Z(气)+aQ(气)
2min达到平衡时生成0.8molZ,测得Q的浓度为0.4mol/L,下列叙述错误的是( )
A.a的值为2 | B.平衡时X的浓度为0.2mol/L |
C.Y的转化率为60% | D.反应速率v(Y)=0.3mol/(L·min) |
A.从反应开始到达到平衡,所需时间t(A)>t(B)
B.平衡时I2的浓度c(I2)A=c(I2)B
C.平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数A容器中的大于B容器
D.HI的分解率 α(A)=α(B)
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