题目

题型：不详难度：来源：

（1）下列装置能组成原电池的是______．（填序号）



（2）对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置，当导线中有1mol电子通过时，锌片溶解了______g，铜片上析出______升 H₂（标准状况下）．电池总反应的化学方程式为______．


（3）如右图所示装置，若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为______，总反应方程为______．该装置将______能转化为______能．
（4）利用反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺设计一个化学电池（电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料．

答案

（1）II中不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池；
V中不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，则Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ符合原电池构成条件，所以能形成原电池，故选I、III、IV；
（2）该原电池中，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子生成氢气，所以电池反应式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，根据转移电子相等得，锌减少的质量=

1mol

2

×65g/mol=32.5g，生成氢气的体积=

1mol

2

×22.4L/mol=11.2L，
故答案为：32.5g，11.2L，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（3）该装置符合原电池的构成条件，所以是原电池，原电池是将化学能转变为电能的装置，铝在碱性溶液中比镁易失电子，所以铝作负极，负极上铝失电子和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，正极上水得电子生成氢气，所以电池反应式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：Al，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，化学能、电能；
（4）在Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺反应中，Fe被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Fe-2e^-=Fe²⁺，Fe³⁺得电子被还原，应为原电池正极反应，正极材料为活泼性比Fe的金属或非金属材料如碳棒，电解质溶液为含Fe³⁺离子的溶液，如FeCl₃，




，
故答案为：



．