题目
题型：不详难度：来源：
| A．NaOH+HCl=NaCl+H2O |
| B．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O |
| C．CaO+H2O=Ca（OH）2 |
| D．CH4+2O2=CO2+2H2O |
答案
B、属于复分解反应，是吸热反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故B错误；
C、属于化合反应，是放热反应，但不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故C错误；
D、是放热反应，且是氧化还原反应，能设计成原电池，可以设计成甲烷燃料电池，故D正确．
故选D．
核心考点
试题【理论上可用于设计成原电池的化学反应都是放热反应，下列可设计成原电池的是（ ）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）a为______极，d极的电极反应式为：______．
（2）电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是______．电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为：______．
（3）当d电极上收集到44.8ml气体（标准状况）时停止电解，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为______．
| A．原混合溶液中 c（K+）为2 mol•L-1 |
| B．上述电解过程中转移电子总数为2NA |
| C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol |
| D．电解后溶液中c（H+）为2 mol•L-1 |
| A．阳极发生的反应只有：40H--4e-═2H2O+O2↑ |
| B．两极得到的气体均为混合气体 |
| C．若Cu2+起始浓度为l mol•L-l，则c（C1-）起始为2 mol•L-1 |
| D．Cu2+的起始物质的量应大于0.5 mol |
| A．图a中，随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越大 |
| B．图b中，Mg电极作电池的负极 |
| C．图c中，发生的反应为Co+Cd2+=Cd+Co2+ |
| D．图d中：K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护不会腐蚀 |
| A．装置A是原电池，装置B是电解池 |
| B．反应一段时间后，装置B中溶液PH增大 |
| C．a口若消耗1molCH4，d口可产生4mol气体 |
| D．a口通入C2H6时的电极反应为C2H6-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O |
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