题目
题型:不详难度:来源:
A.原混合溶液中 c(K+)为2 mol•L-1 |
B.上述电解过程中转移电子总数为2NA |
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol |
D.电解后溶液中c(H+)为2 mol•L-1 |
答案
22.4L |
22.4L/mol |
阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O,
4mol 1mol
阴极发生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑,
1mol 2mol 1mol 2mol 1mol
A.c(Cu2+)=
1mol |
0.5L |
B.由上述分析可知,电解过程中转移电子总数为4NA,故B错误;
C.电解得到的Cu的物质的量为1mol,故C错误;
D.电解后溶液中c(H+)为
4mol-2mol |
0.5L |
故选A.
核心考点
试题【在500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6mol•L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.阳极发生的反应只有:40H--4e-═2H2O+O2↑ |
B.两极得到的气体均为混合气体 |
C.若Cu2+起始浓度为l mol•L-l,则c(C1-)起始为2 mol•L-1 |
D.Cu2+的起始物质的量应大于0.5 mol |
A.图a中,随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越大 |
B.图b中,Mg电极作电池的负极 |
C.图c中,发生的反应为Co+Cd2+=Cd+Co2+ |
D.图d中:K分别与M、N连接,Fe电极均受到保护不会腐蚀 |
A.装置A是原电池,装置B是电解池 |
B.反应一段时间后,装置B中溶液PH增大 |
C.a口若消耗1molCH4,d口可产生4mol气体 |
D.a口通入C2H6时的电极反应为C2H6-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O |
A.铜片上有红色物质附着 |
B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转 |
C.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 |
D.锌片上发生氧化反应 |