题目
题型:不详难度:来源:
(1)原电池是将______能转化为______能的装置,一般较活泼的金属做
______极,发生______反应.电子流向______极(填“正”或“负”).
(2)分析右图,写出有关的电极反应式:
锌棒上的电极反应式为______
碳棒上的电极反应式为______.
答案
故答案为:化学;电;负;氧化;正;
(2)分析装置可知锌做原电池负极失电子发生氧化反应,电极反应为:Zn-2e-=Zn2+,溶液中铜离子在正极碳上得到电子发生还原反应析出铜,电极反应为:Cu2++2e-=Cu,故答案为:Zn-2e-=Zn2+;Cu2++2e-=Cu.
核心考点
试题【电化学是研究电能与化学能相互转化的科学.请回答:(1)原电池是将______能转化为______能的装置,一般较活泼的金属做______极,发生______反应】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.图①表示可逆反应CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)中的△H小于0 |
B.图②为电解硫酸铜溶液的装置,一定时间内两电极产生单质的物质的量之比一定为1:1 |
C.图③表示测定某溶液pH的实验操作 |
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同 |
Cd(OH)2+2Ni(OH)2
充电 |
放电 |
由此可知,该电池充电时的阳极是( )
A.Cd | B.NiO(OH) | C.Cd(OH)2 | D.Ni(OH)2 |
(1)在空白处画出装置图,指出电极和电解质名称______.
(2)该小组有一成员突发奇想:用该装置测阿伏伽德罗常数.给你天平、秒表、烘箱,你觉得还缺少的一个必须测量仪器是______,已知被腐蚀铜箔的质量为m克,每个电子的电量为q库伦,铜箔腐蚀时间为t秒,你选用的测量仪器在测量时间内为x“单位”,其“单位”也为国际单位,不考虑其它误差因素,则阿伏伽德罗常数的计算式=______.
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 |
B.镀锌铁表面有划损时,仍然能阻止铁被氧化 |
C.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层 |
D.锌与稀硫酸反应时,用锌粉代替锌块可使反应加快 |
A.K处连接时,电流从锌棒经导线流入铜棒 |
B.K处不连接时,化学能转化为热能 |
C.K处连不连接,纯锌溶解的速率不变 |
D.把稀H2S04溶液可换成乙醇或乙酸溶液,实验效果都一样 |
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