题目
题型:不详难度:来源:
A.图①表示可逆反应CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)中的△H小于0 |
B.图②为电解硫酸铜溶液的装置,一定时间内两电极产生单质的物质的量之比一定为1:1 |
C.图③表示测定某溶液pH的实验操作 |
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同 |
答案
B.图为惰性电极电解硫酸铜,两极分别生成Cu、O2,由电子守恒可知,存在2Cu~O2,则两电极产生单质的物质的量之比为2:1,故B错误;
C.利用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上,不能将试纸伸到溶液中,故C错误;
D.④中的负极分别为Al、Zn,由电子守恒可知2Al~3Zn,则通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不同,故D错误;
故选A.
核心考点
试题【关于下列图示的说法中正确的是( )A.图①表示可逆反应CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)中的△H小于0B.图②为电解硫酸铜溶液的装置,一定时间】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
Cd(OH)2+2Ni(OH)2
充电 |
放电 |
由此可知,该电池充电时的阳极是( )
A.Cd | B.NiO(OH) | C.Cd(OH)2 | D.Ni(OH)2 |
(1)在空白处画出装置图,指出电极和电解质名称______.
(2)该小组有一成员突发奇想:用该装置测阿伏伽德罗常数.给你天平、秒表、烘箱,你觉得还缺少的一个必须测量仪器是______,已知被腐蚀铜箔的质量为m克,每个电子的电量为q库伦,铜箔腐蚀时间为t秒,你选用的测量仪器在测量时间内为x“单位”,其“单位”也为国际单位,不考虑其它误差因素,则阿伏伽德罗常数的计算式=______.
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 |
B.镀锌铁表面有划损时,仍然能阻止铁被氧化 |
C.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层 |
D.锌与稀硫酸反应时,用锌粉代替锌块可使反应加快 |
A.K处连接时,电流从锌棒经导线流入铜棒 |
B.K处不连接时,化学能转化为热能 |
C.K处连不连接,纯锌溶解的速率不变 |
D.把稀H2S04溶液可换成乙醇或乙酸溶液,实验效果都一样 |
A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒会变细 |
B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能,有利于“低碳”生活 |
C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极发生氧化反应 |
D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅,是一种清洁能源 |
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