题目
题型:专项题难度:来源:
1 mol产物的数据)。
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_____________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是__________________________。
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成
PCl5。原因是___________________。
(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3=__________,P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。
答案
(2)PCl5(g)==PCl3(g)+Cl2(g) ΔH=+93 kJ/mol
(3)两步反应均为放热反应,降温有利于提高产率,防止生成物分解
(4)-399kJ/mol;等于
核心考点
试题【红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。根据上图回答下列问题】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
4P(白磷,s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H=-a kJ/mol
4P(红磷,s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H=-b kJ/mol
若a、b均大于零,则a和b的关系为
B.a=b
C.a>b
D.无法确定
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ; △H=-393.51 kJ·mol-1
C (金刚石) +O2(g)=CO2(g) ; △H=-395.41 kJ·mol-1
据此判断,下列说法正确的是
B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
C(金刚石、s)+O2(g)=CO2(g);△H=-395.41kJ/mol,
C(石墨、s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.51kJ/mol,
则金刚石转化石墨时的热化学方程式为:__________________________。由此看来更稳定的碳的同素异形体为:____________。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧,产生热量为QkJ,则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________(用含Q的代数式表示)。
C(石墨·s)+O2(g)===CO2(g);△H== -393.5kJ·mol-1
C(金刚石·s)+O2(g)===CO2(g);△H== -395.4kJ·mol-1
关于金刚石和石墨的相互转化,下列说法正确的是
B.金刚石转化成石墨是自发进行的过程
C.石墨比金刚石能量低
D.金刚石比石墨能量低
△H=-6.84kJ·mol-1。请写出液氢和液氧生成液态水的热化学方程式:_____________________。
②有关键能数据如表
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