当前位置:高中试题 > 化学试题 > 影响盐类水解的因素 > 下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是()A.Na2CO3:+2H2OH2O+CO2↑+2OH-B.NH4NO3:+H2ONH3·H2O+H+C....
题目
题型:不详难度:来源:
下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是()
A.Na2CO3:+2H2OH2O+CO2↑+2OH-
B.NH4NO3:+H2ONH3·H2O+H
C.CuSO4:Cu2+H2OCu(OH)2+2H
D.KF:F-+H2O====HF+OH-

答案
B
解析
A.为弱酸根离子,分步水解,+H2O+OH-+H2OH2CO3+OH-,阳离子水解可一步写,如C(但未配平)。
核心考点
试题【下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是()A.Na2CO3:+2H2OH2O+CO2↑+2OH-B.NH4NO3:+H2ONH3·H2O+H+C.】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
在25℃时,pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液,两溶液中水的电离度大小的比较正确的是()
A.相等B.后者比前者大11倍
C.后者是前者的108D.前者是后者的108

题型:不详难度:| 查看答案
关于盐类水解反应的说法正确的是()
A.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐
B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸碱性的相对强弱
D.同浓度的NH4Cl和NaClpH之和大于14

题型:不详难度:| 查看答案
在某种一元强酸HA的溶液中加入一种碱MOH,反应后溶液呈中性。下列判断正确的是…()
A.加入的碱过量
B.混合前,在酸与碱中溶质的物质的量相等
C.生成的盐不发生水解
D.反应后溶液中A-和M的物质的量浓度相等

题型:不详难度:| 查看答案
已知HF的电离程度大于等浓度的CH3COOH的电离程度,则在相同条件下,同浓度等体积的NaF、CH3COONa溶液中,离子总数()
A.前者多B.后者多C.一样多D.无法确定

题型:不详难度:| 查看答案
Na2SO3和NaClO两种钠盐分别溶于水后,溶液的pH均大于7,露置于空气中相当一段时间后(不考虑水分挥发)溶液pH都近似为7。这两种溶液呈碱性的原因分别是:_______________________、________________________(用离子方程式表示)。久置呈中性的原因是_____________________________________________________________________。
题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.