题目
题型:不详难度:来源:
A. 稀硫酸钠 | B. NaCl溶液 |
C. | D. 酒精 |
答案
B.符合原电池的构成条件,Fe为负极,有电流产生,为铁的吸氧腐蚀装置,故B正确;
C.没有形成闭合回路,不能形成原电池反应,故C错误;
D.乙醇不是电解质溶液,且不能自发的进行氧化还原反应,故D错误.
故选B.
核心考点
举一反三
A.装置①中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
B.装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大 |
C.用装置③精炼铜时,c极为粗铜 |
D.装置④中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe2+生成 |
A.原电池的负极是电子流出的一极,电极上发生氧化反应 |
B.原电池反应一定是释放能量的置换反应 |
C.电解可以使通常条件下不能发生的氧化还原反应得以发生 |
D.电解池中,连接电源正极的一极叫阳极,发生还原反应 |
A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 |
B.由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极 |
C.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触,锡先被腐蚀 |
D.铜锌原电池工作时,若有13g锌被溶解,电路中就有0.4mol电子通过 |
(1)锌片腐蚀后质量减轻了多少克?
(2)共有多少个电子流过外电路?
(3)原硫酸铜溶液的物质的量浓度是多少?
A.电流计指针不发生偏转 |
B.Al、Pt两电极有氢气生成 |
C.甲池pH减小,乙池pH不变 |
D.Mg、C两电极生成的气体在一定条件下可恰好完全反应 |
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