题目
题型：不详难度：来源：
| A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
| B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 |
| C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜 |
| D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成 |
答案
B、在电解池装置②的阴极上是阳离子氢离子发生得电子的还原反应，氢离子浓度减小，所以a极附近溶液的pH增大，故B正确；
C、电解精炼铜时，电解池的阳极是粗铜，阴极时精铜，即c极为精铜，故C错误；
D、在金属的电化学腐蚀中，金属锌是负极，金属铁是正极，电子是从负极Zn流向正极Fe，装置中铁电极上会产生氢气，故D错误．
故选：B．
核心考点
试题【关于下列装置说法正确的是（ ）A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．原电池的负极是电子流出的一极，电极上发生氧化反应 |
| B．原电池反应一定是释放能量的置换反应 |
| C．电解可以使通常条件下不能发生的氧化还原反应得以发生 |
| D．电解池中，连接电源正极的一极叫阳极，发生还原反应 |
| A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 |
| B．由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极 |
| C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀 |
| D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过 |
（1）锌片腐蚀后质量减轻了多少克？
（2）共有多少个电子流过外电路？
（3）原硫酸铜溶液的物质的量浓度是多少？
| A．电流计指针不发生偏转 |
| B．Al、Pt两电极有氢气生成 |
| C．甲池pH减小，乙池pH不变 |
| D．Mg、C两电极生成的气体在一定条件下可恰好完全反应 |
（1）正极是______（填“铜极”或“铁极”），现象是：______，电极反应是：______，发生______反应（填“氧化”或“还原”）．
（2）电流从______经导线流到______（填“铜极”或“铁极”）．
（3）若反应生成的氢气在标况下为4.48L，则反应过程中有______mol电子发生转移，溶解的铁质量为______g．
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