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题目
题型:不详难度:来源:
某同学用铁、铜作为电极,稀硫酸作为电解液组成原电池,如图所示,完成下列空格.
(1)正极是______(填“铜极”或“铁极”),现象是:______,电极反应是:______,发生______反应(填“氧化”或“还原”).
(2)电流从______经导线流到______(填“铜极”或“铁极”).
(3)若反应生成的氢气在标况下为4.48L,则反应过程中有______mol电子发生转移,溶解的铁质量为______g.
答案
(1)铁的活泼性大于铜,所以铜是正极;正极上氢离子得电子生成氢气,所以看到的现象是有气泡生成,发生还原反应.
故答案为:铜极;有气泡产生;2H++2e-=H2↑;还原;
(2)
电子的流向是从负极沿导线到正极,电流的方向与电子的流向相反,故答案为:铜极;铁极;
(3)Fe+H2SO4 =F eSO4 +H2↑ 转移电子
56g22.4L 2mol
11.2g 4.48L 0.4mol
故答案为:0.4;11.2;
核心考点
试题【某同学用铁、铜作为电极,稀硫酸作为电解液组成原电池,如图所示,完成下列空格.(1)正极是______(填“铜极”或“铁极”),现象是:______,电极反应是:】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列烧杯中盛放的都是稀硫酸其中:
(1)能形成原电池的装置是______;(2)该原电池的正极是______
(3)正极电极反应式是______;(4)负极是______;(5)负极电极反应式是______.
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如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸.
(1)A中反应的离子方程式是______.
(2)B中Cu极的电极反应式是______.
Cu极附近溶液的pH______(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)C中被腐蚀的金属是______(填化学式),A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是______(用“>”表示).
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下列有关电池的说法不正确的是(  )
A.锂离子电池属于二次电池,是目前手机、笔记本电脑等现代数码产品中应用最广泛的电池
B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从锌电极流向铜电极,再由铜电极经电解质溶液流回到锌电极
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D.锌锰干电池根据电解质的性质分为酸性碱性两大类,但都是以锌电极为负极,都是锌被氧化的过程
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原电池是化学对人类的一项重大贡献.
(1)有同学想把Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行?______(填“是”或“否”),理由是______.
(2)利用下述反应 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计一个原电池装置,试回答:
①该原电池的正极材料是______,负极材料是______,电解质溶液是______.
②该原电池的负极反应式为______,正极反应式为______.
(3)由以上(2)小题可知:一个完整有氧化还原反应方程式可拆写成两个“半反应式”,一个是氧化反应式,一个是还原反应式,并由此实现了化学能与电能的相互转化;则3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO反应的氧化反应为______,还原反应为______.
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结合图判断,下列叙述正确的是(  )
A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+
C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-
D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有蓝色沉淀
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