题目
题型：不详难度：来源：
（1）能形成原电池的装置是______；（2）该原电池的正极是______
（3）正极电极反应式是______；（4）负极是______；（5）负极电极反应式是______．
答案
B、不能自发的发生氧化还原反应，故B错误．
C、不能自发的发生氧化还原反应，故C错误．
D、没有形成闭合回路，故D错误．
故选A
（2）锌的活泼性大于铜的，所以铜作正极．
故答案为：铜．
（3）正极上氢离子得电子，发生还原反应，生成氢气．故答案为：2H++2e-=H2↑
（4）锌的活泼性大于铜的，所以锌作负极．
故答案为：锌．
（5）锌作负极，锌失电子变成锌离子，反应氧化反应．
故答案为：Zn-2e-=Zn2+
核心考点
试题【下列烧杯中盛放的都是稀硫酸其中：（1）能形成原电池的装置是______；（2）该原电池的正极是______（3）正极电极反应式是______；（4）负极是___】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）A中反应的离子方程式是______．
（2）B中Cu极的电极反应式是______．
Cu极附近溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）C中被腐蚀的金属是______（填化学式），A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是______（用“＞”表示）．
| A．锂离子电池属于二次电池，是目前手机、笔记本电脑等现代数码产品中应用最广泛的电池 |
| B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，再由铜电极经电解质溶液流回到锌电极 |
| C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 |
| D．锌锰干电池根据电解质的性质分为酸性碱性两大类，但都是以锌电极为负极，都是锌被氧化的过程 |
（1）有同学想把Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？______（填“是”或“否”），理由是______．
（2）利用下述反应 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计一个原电池装置，试回答：
①该原电池的正极材料是______，负极材料是______，电解质溶液是______．
②该原电池的负极反应式为______，正极反应式为______．
（3）由以上（2）小题可知：一个完整有氧化还原反应方程式可拆写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，一个是还原反应式，并由此实现了化学能与电能的相互转化；则3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO反应的氧化反应为______，还原反应为______．
| A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 |
| B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ |
| C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH- |
| D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色沉淀 |