题目
题型:不详难度:来源:
A.这是电解NaOH溶液的装置 |
B.该装置中Pt为正极,电极反应为O2+2H2O+4e-→4OH- |
C.该装置中Fe为负极,电极反应为Fe-2e-+2OH-→Fe(OH)2 |
D.这是一个原电池装置 |
答案
B.Fe为负极,Pt为正极,发生吸氧腐蚀,则正极反应为O2+2H2O+4e-→4OH-,故B正确;
C.负极Fe失去电子,则负极反应为Fe-2e-+2OH-→Fe(OH)2,故C正确;
D.由电极、电解质形成闭合回路,构成原电池,故D正确;
故选A.
核心考点
试题【有关如图装置的叙述不正确的是( )A.这是电解NaOH溶液的装置B.该装置中Pt为正极,电极反应为O2+2H2O+4e-→4OH-C.该装置中Fe为负极,电极】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.碳棒上有气体放出,溶液的pH增大 |
B.a是正极,b是负极 |
C.导线中有电子流动,电子从a极流到b极 |
D.a极上发生了氧化反应 |
A.铜一锌原电池中,铜是负极 |
B.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极 |
C.在镀件上电镀铜时,用金属铜作阳极 |
D.电解稀硫酸制H2、O2时,铜作阳极 |
A.Fe、Cu、浓硝酸溶液,负极反应式为:Fe-2e-═Fe2+ |
B.Al、Cu、稀硫酸,负极反应式为:Cu-2e-═Cu2+ |
C.Al、Mg、NaOH溶液,负极反应式为:Al+4OH--3e-═[Al(OH)4]- |
D.Zn、Cu、乙醇,负极反应式为:Zn-2e-═Zn2+ |
A.室温下,向0.01mol·L-NH4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液至中性: c(Na+)>c((SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) |
B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c((HCO3-)>c(H+) |
C.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c((HCO3-)+2c(H2CO3) |
D.25℃时,,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液: |
①溶解性:Na2CO3>NaHCO3>AgCl>AgI
②氧化性:MnO2>Cl2>Fe3+>Cu2+
③常温下,α1、α2、α3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度,则α1=α2>α3
④同温下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数分别为a、b,则a>b
A.①②③ | B.②③④ | C.①③④ | D.①②④ |
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