题目
题型:不详难度:来源:
A.碳棒上有气体放出,溶液的pH增大 |
B.a是正极,b是负极 |
C.导线中有电子流动,电子从a极流到b极 |
D.a极上发生了氧化反应 |
答案
B.该原电池中,金属的金属性大于氢元素,所以金属a作负极,碳棒b作正极,故B错误;
C.该装置能构成原电池,所以有电流产生,电子从负极a沿导线流向正极b,故C正确;
D.a作负极,负极上失电子发生氧化反应,故D正确;
故选:B.
核心考点
试题【在图所示的装置中,a的活动性比氢要强,b为碳棒,关于此装置的各种叙述不正确的是( )A.碳棒上有气体放出,溶液的pH增大B.a是正极,b是负极C.导线中有电子】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铜一锌原电池中,铜是负极 |
B.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极 |
C.在镀件上电镀铜时,用金属铜作阳极 |
D.电解稀硫酸制H2、O2时,铜作阳极 |
A.Fe、Cu、浓硝酸溶液,负极反应式为:Fe-2e-═Fe2+ |
B.Al、Cu、稀硫酸,负极反应式为:Cu-2e-═Cu2+ |
C.Al、Mg、NaOH溶液,负极反应式为:Al+4OH--3e-═[Al(OH)4]- |
D.Zn、Cu、乙醇,负极反应式为:Zn-2e-═Zn2+ |
A.室温下,向0.01mol·L-NH4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液至中性: c(Na+)>c((SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) |
B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c((HCO3-)>c(H+) |
C.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c((HCO3-)+2c(H2CO3) |
D.25℃时,,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液: |
①溶解性:Na2CO3>NaHCO3>AgCl>AgI
②氧化性:MnO2>Cl2>Fe3+>Cu2+
③常温下,α1、α2、α3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度,则α1=α2>α3
④同温下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数分别为a、b,则a>b
A.①②③ | B.②③④ | C.①③④ | D.①②④ |
(1)向一密闭容器中充入SO2与18O2,反应一段时间后,18O可能存在于哪些物质中?
(2)在有催化剂存在和加热的条件下,若将三氧化硫充入一密闭容器中,最终容器中会有哪些物质?
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