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题目
题型:不详难度:来源:
在图所示的装置中,a的活动性比氢要强,b为碳棒,关于此装置的各种叙述不正确的是(  )
A.碳棒上有气体放出,溶液的pH增大
B.a是正极,b是负极
C.导线中有电子流动,电子从a极流到b极
D.a极上发生了氧化反应

答案
A.该原电池中金属作负极,碳棒b作正极,负极上金属失电子发生氧化反应,正极碳上氢离子得电子发生还原反应,所以溶液中氢离子浓度减小,溶液的PH增大,故A正确;
B.该原电池中,金属的金属性大于氢元素,所以金属a作负极,碳棒b作正极,故B错误;
C.该装置能构成原电池,所以有电流产生,电子从负极a沿导线流向正极b,故C正确;
D.a作负极,负极上失电子发生氧化反应,故D正确;
故选:B.
核心考点
试题【在图所示的装置中,a的活动性比氢要强,b为碳棒,关于此装置的各种叙述不正确的是(  )A.碳棒上有气体放出,溶液的pH增大B.a是正极,b是负极C.导线中有电子】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列关于铜电极的叙述正确的是(  )
A.铜一锌原电池中,铜是负极
B.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极
C.在镀件上电镀铜时,用金属铜作阳极
D.电解稀硫酸制H2、O2时,铜作阳极
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下面能够构成原电池及电极反应式正确的是(  )
A.Fe、Cu、浓硝酸溶液,负极反应式为:Fe-2e-═Fe2+
B.Al、Cu、稀硫酸,负极反应式为:Cu-2e-═Cu2+
C.Al、Mg、NaOH溶液,负极反应式为:Al+4OH--3e-═[Al(OH)4]-
D.Zn、Cu、乙醇,负极反应式为:Zn-2e-═Zn2+
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是:
A.室温下,向0.01mol·LNH4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液至中性:
c(Na)>c((SO42)>c(NH4)>c(OH)=c(H)
B.0.1mol·L1NaHCO3溶液:c(Na)>c(OH)>c((HCO3)>c(H)
C.Na2CO3溶液:c(OH)-c(H)=c((HCO3)+2c(H2CO3)
D.25℃时,,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液:
c(CH3COO)+c(OH)<c(CH3COOH)+c(H)
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下列排列顺序完全正确的组合是(   )     
①溶解性:Na2CO3>NaHCO3>AgCl>AgI   
②氧化性:MnO2>Cl2>Fe3+>Cu2+
③常温下,α1、α2、α3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度,则α12>α3
④同温下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数分别为a、b,则a>b
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④

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已知“2SO2+O22SO3”为可逆反应,请回答:
(1)向一密闭容器中充入SO218O2,反应一段时间后,18O可能存在于哪些物质中?
(2)在有催化剂存在和加热的条件下,若将三氧化硫充入一密闭容器中,最终容器中会有哪些物质?
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