题目
题型：不详难度：来源：
| A．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能 |
| B．在稀溶液中所有酸和碱发生的中和反应的反应热数值都相等 |
| C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 |
| D．下图中所存在的反应体系，若使用催化剂，E1会减小；若加热升高体系的温度，E1会增加 |
答案
解析
B．在稀溶液中所有强酸和强碱发生的中和反应的反应热数值都相等，为57.3kj/mol；
D．使用催化剂，可以降低活化能，E1会减小；但加热升高体系的温度，活化能E1仍然保持不变。
点评：考查化学基本常识，及活化能相关知识。
核心考点
试题【下列有关能量变化过程的说法正确的是A．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能B．在稀溶液中所有酸和碱发生的中和反应的反应热数值都相等C．化学反应的反】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ；
(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？ (填“能”或“不能”)，其原因是 ；
(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0．55mol/L的原因是 ；
实验中若改用60 mL 0．50 mol/L的盐酸与50 mL 0．55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热 (填“相等”或“不相等”)；
(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为： 。
| A．加入醋酸钠 | B．加入ZnCl2 | C．加入铜粉 | D．加入硫酸铜溶液 |
2C(g) ΔH＜0，(Ⅱ)3A(g) D(g)＋E(g) ΔH＞0，达到平衡后，改变下列条件均能使反应(Ⅰ)(Ⅱ)中A的转化率增大的是①缩小容器容积 ②升高温度 ③增加A的浓度
| A．仅① | B．①③ | C．①②③ | D．都不能 |
CO2+NO △H =" a" kJ/mol达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅。下列判断正确的是| A．a<0 |
| B．降低温度，各物质的浓度不变 |
| C．降低温度，CO的平衡转化率降低 |
| D．使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 |
C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③缩小反应容器容积压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化剂，B的转化率提高
| A．①② | B．④ | C．③ | D．④⑤ |
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