题目
题型:不详难度:来源:
①增加A的量,平衡向正反应方向移动
②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小
③缩小反应容器容积压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度,v(正)>v(逆)
⑤加入催化剂,B的转化率提高
A.①② | B.④ | C.③ | D.④⑤ |
答案
解析
核心考点
试题【对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是①增加A的量,平衡向正反应方向移动②升高温度,平衡向】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
组号 | | 参加反应的物质 | ||||
反应温度(℃) | ||||||
V(mL) | C(mol/L) | V(mL) | C(mol/L) | V(mL) | ||
A | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 |
B | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
C | 30 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 5 |
D | 30 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
T/℃ | 800 | 850 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.4 |
B.该反应的ΔH>0
C.在850℃条件下,反应达到平衡时,容器中各物质的浓度一定相等
D.A的转化率越大,平衡常数越大
A.图①表示化学反应中能量的变化,反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H大于0 |
B.图②为氢氧燃料电池示意图,正、负极通入气体体积之比为2:1 |
C.图③表示物质a、b的溶解度曲线,可以用结晶方法从a、b混合物中提纯a |
D.图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大 |
①放热反应在常温下均能自发进行;
②电解过程中,化学能转化为电能而“储存”起来;
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应;
④加热时,化学反应只向吸热反应方向进行;
⑤盐类均能发生水解反应; ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。
A.①②④⑤ | B.①④⑤⑥ | C.②③⑤⑥ | D.①②④⑤⑥ |
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