题目
题型:不详难度:来源:
T/℃ | 800 | 850 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.4 |
B.该反应的ΔH>0
C.在850℃条件下,反应达到平衡时,容器中各物质的浓度一定相等
D.A的转化率越大,平衡常数越大
答案
解析
A:比如将容器体积减小为原来的一半,各物质的浓度均为原来的两倍,相当于加压,平衡并不移动;
C:在850℃条件下,反应达到平衡时,K=1=,而不是各物质的浓度相等。
D:平衡常数只与温度相关,而与A的转化率无必然联系
核心考点
试题【在一密闭容器中,发生反应:A(g)+B(g) C(g)+D(g),其化学平衡常数K随温度变化的关系如下表所示,则下列有关判断正确的是T/℃8008501 000】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.图①表示化学反应中能量的变化,反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H大于0 |
B.图②为氢氧燃料电池示意图,正、负极通入气体体积之比为2:1 |
C.图③表示物质a、b的溶解度曲线,可以用结晶方法从a、b混合物中提纯a |
D.图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大 |
①放热反应在常温下均能自发进行;
②电解过程中,化学能转化为电能而“储存”起来;
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应;
④加热时,化学反应只向吸热反应方向进行;
⑤盐类均能发生水解反应; ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。
A.①②④⑤ | B.①④⑤⑥ | C.②③⑤⑥ | D.①②④⑤⑥ |
①用25 mL酸式滴定管可以准确放出8.00 mL的稀盐酸;
②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH;
③使用容量瓶配制溶液,定容时俯视,所得溶液的浓度偏大;
④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成,则原溶液中—定有大量CO32-存在;
⑤在某温度下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合,若溶液呈碱性时,溶液中离子浓度大小的关系一定为:c(Na+)﹥c(CH3COO—)﹥c(OH—)﹥c(H+);
⑥下图是反应物和生成物的能量变化示意图,其可能发生反应的热化学方程式可表示为:2 A(g)+ B(g) =" 2" C(g);△H="Q" kJ·mol-1(Q<0 )。
A.①③⑥ | B.②④⑤ |
C.①③④ | D.③⑤⑥ |
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