已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+SO2+H2O下列各组实验中溶液最先变浑浊的是组号参加反应的物质反应温度(℃)V(mL)C(mol/L - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂

+SO₂

+H₂O下列各组实验中溶液最先变浑浊的是

组号		参加反应的物质
	反应温度(℃)
	反应温度(℃)	V(mL)	C(mol/L)	V(mL)	C(mol/L)	V(mL)
A	10	5	0．1	5	0．1	5
B	10	5	0．1	5	0．1	10
C	30	5	0．2	5	0．2	5
D	30	5	0．2	5	0．2	10

答案

解析

影响反应速率的因素中，影响由大到小为催化剂、温度、浓度和压强；故排除AB。浓度为混合后的浓度，C中总体积下，浓度大。故C速率最大。

核心考点

试题【已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+SO2+H2O下列各组实验中溶液最先变浑浊的是组号参加反应的物质反应温度(℃)V(mL)C(mol/L】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

在一密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)

C(g)＋D(g)，其化学平衡常数K随温度变化的关系如下表所示，则下列有关判断正确的是

T/℃	800	850	1 000	1 200
K	0．9	1．0	1．7	2．4

A．若A的浓度增加到原平衡的2倍，则平衡一定正向移动
B．该反应的ΔH＞0
C．在850℃条件下，反应达到平衡时，容器中各物质的浓度一定相等
D．A的转化率越大，平衡常数越大

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将0.23 mol SO₂和0.11 mol O₂放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应2SO₂＋O₂

2SO₃，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol SO₃，则反应的平衡常数K＝。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则SO₂的平衡浓度 (填“增大”“不变”或“减小”)，氧气的转化率 (填“升高”“不变”或“降低”)，SO₃的体积分数 (填“增大”“不变”或“减小”)。

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下列关于四个图像的说法正确的是（）

A．图①表示化学反应中能量的变化，反应CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)的△H大于0

B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入气体体积之比为2：1

C．图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯a

D．图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

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高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是（）
①放热反应在常温下均能自发进行；
②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；
④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；
⑤盐类均能发生水解反应； ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。

A．①②④⑤

B．①④⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．①②④⑤⑥

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（3分）对于反应2A(g)+B(g)2C(g)+Q (Q＞0)，下列图象正确的是 

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