下列说法正确的是A．常温下能够进行的化学反应都是放热反应，高温下进行的反应都是吸热反应B．常温常压下，pH = 1的盐酸中约含有6.02×1023个氢离子C．常 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列说法正确的是

A．常温下能够进行的化学反应都是放热反应，高温下进行的反应都是吸热反应

B．常温常压下，pH = 1的盐酸中约含有6.02×10²³个氢离子

C．常温常压下，0.5mol氮气和氢气的混合气体体积大于11.2L

D．原电池装置的正、负极可以是同一种金属

答案

解析

A不正确，反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系；B中溶液的体积无法确定，因此不能计算氢离子的物质的量，B不正确；根据PV＝nTR可知，在压强不变时，气体体积随温度的升高而增大，C正确；D正确，例如燃料电池等，答案选CD。

核心考点

试题【下列说法正确的是A．常温下能够进行的化学反应都是放热反应，高温下进行的反应都是吸热反应B．常温常压下，pH = 1的盐酸中约含有6.02×1023个氢离子C．常】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

（12分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知：①2C₃H₈(g) +7O₂(g) =" 6CO(g)" + 8H₂O(l) △H₁= -2741.8kJ/mol
②2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g) △H₂= -566kJ/mol
（1）反应C₃H₈(g) +5O₂(g) = 3CO₂(g) +4H₂O(l)的△H=
（2）现有1mol C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)△H₁=" +" 41.2kJ/mol
5min后体系达到平衡，经测定，H₂为0.8mol，则v(H₂)=            ,此过程吸收的热量为________________________.
（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在其内部可以传导O^2—。在电池内部O^2—由____极移向____极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为                 。
（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO₃）₂和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____                                            。

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下列说法不正确的是

A．反应C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)；△H＞0，在任何条件下均不能自发进行

B．铅蓄电池在放电过程中，溶液的PH值增加

C．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH₄Cl晶体，溶液的pH减小

D．温度一定时，水的离子积常数K_w不随外加酸（碱）浓度的改变而改变

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下列图示与对应的叙述相符合的是

A．图l为某金属单质晶体中原子的堆积方式，则其晶胞构型为体心立方

B．图2为钢闸门的防腐原理示意图，则钢闸门应与电源的正极相连

C．图3表示CH₃COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH₃COOH溶液的pH：a>b

D．图4表示在容积相同的恒容密闭容器中，等量的N0₂在不同温度下反应：

2N0₂(g)

N₂0₄(g)，相同时间后测得N0₂含量的曲线，则该反应的△H<O

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（13分）由方铅矿（PbS）制备Pb和PbO₂的方法如下：

PbO与焦炭煅烧时可能会发生如下反应：
PbO(s)＋C(s)＝Pb(s)＋CO(g)     ΔH＝＋108.5 kJ·mol^—1      ①
PbO(s)＋CO(g)＝Pb(s)＋CO₂(g)   ΔH＝－64 kJ·mol^—1        ②
（1）已知Pb与O₂反应的热化学方程式为：2Pb(s)＋O₂(g)＝2PbO(s) ΔH＝－438 kJ·mol^—1
则C完全燃烧的热化学方程式为     。
（2）能提高反应②中PbO转化率的措施有     （填字母）。
a．升高温度        b．增大压强        c．加入焦炭        d．加入催化剂
（3）制备过程中会产生SO₂、NO、CO等有毒气体，可将它们按一定比例混合在一定条件下反应得到S、N₂和CO₂。若SO₂与NO的体积比为1∶2，该反应的化学方程式为       。
（4）水溶液中铅的存在形态有多种，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

pH＝6.5时，Pb²^＋水解的离子方程式为；加入NaClO制备PbO₂之前需先用NaOH调节溶液pH至12.5，理由是。

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(16分)尿素[CO(NH₂)₂]是首个由无机物人工合成的有机物。
⑴工业上尿素由CO₂和NH₃在一定条件下合成，其反应方程式为。
⑵当氨碳比

＝4时，CO₂的转化率随时间的变化关系如右图所示。

①A点的逆反应速率v_逆(CO₂) B点的正反应速率v_正(CO₂)（填 “大于”、“小于”或“等于”）
②NH₃的平衡转化率为。
⑶人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如右图。

①电源的负极为       (填“A”或“B”)。
②阳极室中发生的反应依次为       、       。
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将       ；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为       g(忽略气体的溶解)。

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