题目
题型：不详难度：来源：
答案
电极反应为Zn-2e-=Zn2+，正极应为活泼性比Zn弱的金属或非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，
电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，电解质溶液为FeCl3，实验装置图可设计如下：
，
故答案为：C；Fe3++e-=Fe2+；Zn；Zn-2e-=Zn2+；
．
核心考点
试题【利用反应Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2设计一个原电池．在右边方格内画出实验装置图，并指出正极为______，电极反应式为______；负极为___】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
①该电池的正极材料是______，负极材料是______，电解质溶液是______．
②在外电路中，电流方向是从______极到______极．
③正极上出现的现象是______．负极上出现的现象是______．
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
（1）画出装置图：______
（2）电极材料和电解质溶液各是什么？______
（3）写出电极反应式：
正极：______；负极：______．
实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序
（1）电极材料：正极：______；负极：______；电解质溶液：______．
（2）写出电极反应式：正极：______；负极：______．
（3）画出装置图：______
（4）实验现象：______．
（5）实验结论：______．
①画出装置图：
②电极材料和电解质溶液各是什么？
③写出电极反应式：正极：______；负极：______．
（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气______L（标准状况下）．导线中通过______mol电子．
（画出简易装置图）
______
将A、B两种金属片用______连接放入盐酸中组成原电池，如A是较不活泼的金属，则A的现象是______，那么，B即是活泼的金属．
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