锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示．
（1）锌锰干电池的负极是______，电路中每通过0.2mole^-，负极质量减少______g；工作时NH₄⁺离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e^-的微粒，正极的电极反应式是______．
（2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验．
电池内黑色糊状物粉末
无色溶液
溶解过滤
黑色残渣
已知：Zn（OH）₂是两性氢氧化物．完成下列实验报告．

实验步骤	实验现象	实验结论和解释
取少量上述无色溶液于试 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量，再加热	生成白色沉淀， ______ ______	无色溶液中存在Zn2+、NH4+离子 检验NH4+离子存在的离子方程式是 ______
序号	烧瓶中的物质	实验记录	实验结论与解释
实验一	足量MnO2	收集到56mL气体	MnO2做催化剂
实验二	足量MnO2和稀硫酸	黑色粉末部分溶解， 收集到112mL气体	MnO2做氧化剂，生成Mn2+离子
（1）锌锰干电池的负极是锌，正极为石墨棒，电解质溶液为二氧化锰和氯化铵，负极发生氧化反应， 电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，根据电极反应式可知，电路中每通过0.2mole-，消耗0.1molZn，质量为0.1mol×65g/mol=6.5g，正极发生还原反应，工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，应为NH3，电极反应式为2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑， 故答案为：Zn；6.5；2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑； （2）无色溶液中存在Zn2+、NH4+离子，加入NaOH发生反应Zn2++2OH-=Zn（OH）2↓，有白色沉淀产生，Zn（OH）2是两性氢氧化物，继续反应，沉淀溶解，反应为Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+H2O，然后发生NH4++OH-   △   .   NH3↑+H2O，产生有刺激性气味的气体，故答案为：白色沉淀消失，产生有刺激性气味的气体；NH4++OH-   △   .   NH3↑+H2O； （3）实验一反应的方程式为2H2O2  MnO2  .   2H2O+O2↑，生成56ml氧气，即 0.056L 22.4L/mol =0.0025mol，则消耗的H2O2物质的量为0.005mol， 实验二反应的方程式为H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑，生成112ml氧气，即 0.112L 22.4L/mol =0.005mol，则消耗的H2O2物质的量为0.005mol，故答案为：1：1；H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑．
在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了12g的气体， （1）铜锌原电池的正、负极的电极反应：正极：______  负极：______ （2）铜电极产生12g气体的过程中有______g的锌溶解． （3）铜电极产生12g气体的过程中有______mol的电子发生了转移．
铅蓄电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，下列关于铅蓄电池的说法正确的是（　　） A．在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42-（aq）→PbSO4（s）+2e- B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e-→Pb（s）+SO42-（aq）
如图，氢氧燃料电池已用于宇宙飞船及潜水艇中，其电极反应为：负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O  正极：O2+2H2O+4e-=4OH-所产生的水可作为饮用水，今欲得常温下1L这样的水，则电池内转移电子的物质的量大约是______mol．
氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（　　） A．该电池的总反应：2H2+O2=2H2O B．该电池中电极a是正极 C．电极b上发生氧化反应 D．内电路中，H+移向负极
普通干电池负极的电极反应式是（　　） A．Zn-2e-=Zn2+ B．Zn2++2e-=Zn C．4OH--4e-=O2↑+2H2O D．2H++2e-=H2↑