题目
题型:不详难度:来源:
A.H2在负极发生氧化反应 |
B.供电时的总反应为:2H2+O2=2H2O |
C.燃料电池的能量转化率可达100% |
D.产物无污染,属于环境友好电池 |
答案
B、电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致,供电时的总反应为2H2+O2═2H2O,故B正确;
C、氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置,还会伴有热能等能量的释放,能量转化率不会达100%,故C错误;
D、氢氧燃料电池产物是水,对环境物污染,且能量转化率高,故D正确.
故选C.
核心考点
试题【以30%KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池,电极反应如下:2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-据此判断,下列说法中错误的是( 】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若烧杯中为稀H2SO4,两极反应式为:
正极______
负极______
总反应方程式______
(2)若烧杯中为NaOH溶液,总反应方程式为:______.
a极是______极,b极是______极,写出电极反应式a:______;
b:______;
总反应式:______.
A.电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g |
B.电池负极的电极反应式为Zn-2e-+2 OH-=Zn(OH)2 |
C.电池工作时,电流由正极通过外电路流向负极 |
D.碱性锌锰电池是二次电池 |
A.燃料电池工作时负极反应为:H2=2H++2e- |
B.若要实现铁上镀铜,则a极是铁,b极是铜 |
C.若要实现电解精炼粗铜,则a极发生氧化反应,b极上有铜析出 |
D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下当电池中消耗H222.4L(标准状况)时,a极析出铜64g |
A.在放电时,正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s) |
B.在放电时,该电池的负极材料是铅板 |
C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小 |
D.在充电时,阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq) |
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