题目
题型:不详难度:来源:
A.燃料电池工作时负极反应为:H2=2H++2e- |
B.若要实现铁上镀铜,则a极是铁,b极是铜 |
C.若要实现电解精炼粗铜,则a极发生氧化反应,b极上有铜析出 |
D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下当电池中消耗H222.4L(标准状况)时,a极析出铜64g |
答案
B.若要实现铁上镀铜,镀层金属应为电解池的阳极,则a极是铜,b极是铁,故B错误;
C.若要实现电解精炼粗铜,则a极为粗铜,连接原电池的正极,发生氧化反应,b极为电解池的阴极,发生Cu2++2e-=Cu,则b极上有铜析出,故C正确;
D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下当电池中消耗H222.4L(标准状况)时,根据电极反应式H2-2e-+2OH-=2H2O,可知转移2mol电子,则b极析出铜1mol,即64g,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示.下列说法中正确的是( )A.燃料电池工作时负极反应为:H2=2H++2e-B.若要实现铁上镀铜,则a】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在放电时,正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s) |
B.在放电时,该电池的负极材料是铅板 |
C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小 |
D.在充电时,阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq) |
A.K闭合时,d电极反应式:PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42- |
B.当电路中转移0.2mol电子时,I中消耗的H2SO4为0.2mol |
C.K闭合时,II中SO42-向c电极迁移 |
D.K闭合一段时间后,II可单独作为原电池,d电极为正极 |
2H2-4e-=4H+O2+4e-+4H+=2H2O
下列说法不正确的是( )
A.右电极为电池正极,b处通入的物质是氧气 |
B.左电极为电池负极,a处通入的物质是氧气 |
C.供电时的总反应为:2H2+O2=2H2O |
D.H2在负极发生氧化反应 |
A.通入H2的电极为负极 |
B.通入O2的一极电极反应为2H2O+O2+4e-4OH- |
C.随着放电的进行,负极附近pH上升 |
D.标准状况下通入5.6LO2完全反应后有1mol电子转移 |
A.a极是负极 |
B.正极的电极反应是:O2+2H2O+4e-=4OH- |
C.电子由b通过灯泡流向a |
D.氢氧燃料电池是环保电池 |
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