题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
核心考点
试题【铅蓄电池其电极分别是Pb、PbO2,电解质是一定浓度的硫酸,工作时的反应方程式为:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试分别写出其电极反应式。请】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
,并指出各电极和介质溶液的pH的变化,若电解质溶液为KOH时又如何?
A.金属的腐蚀一定伴有电流产生 |
B.Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀 |
C.发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀 |
D.发生电化腐蚀时都有能量的转变,且被腐蚀的金属总是失电子 |
(1)阴极析出多少克铜?剩余CuSO4溶液中溶质的质量分数是多少?
(2)需要多少电荷量?
A.铜锌原电池工作一段时间后,铜的质量增加 |
B.钢铁的吸氧腐蚀负极反应为:Fe-2e====Fe2+ |
C.电解AlCl3溶液可得到Al |
D.电镀时应把镀件置于电解池的阳极 |
错误的是
A.电池负极(锌筒)的电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+ |
B.电池正极(石墨)的电极反应式为:2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O |
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 |
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g |
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