题目
题型:不详难度:来源:
,并指出各电极和介质溶液的pH的变化,若电解质溶液为KOH时又如何?
答案
负极:2H2-4e—=4H+ pH变小
正极:O2+4H++4e—=2H2O pH变大
结论:溶液被稀释,pH变大。
若电解质为KOH时:
负极:2H2-4e—+4OH-=4H2O pH变小
正极:O2+2H2O+4e=4OH- pH变大
结论:溶液被稀释,pH变小。
解析
核心考点
试题【宇宙飞船上的氢氧燃料电池,其电池反应为:2H2+O2=2H2O,试写出电解质溶液为盐酸时的电极反应式,并指出各电极和介质溶液的pH的变化,若电解质溶液为KOH时】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.金属的腐蚀一定伴有电流产生 |
B.Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀 |
C.发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀 |
D.发生电化腐蚀时都有能量的转变,且被腐蚀的金属总是失电子 |
(1)阴极析出多少克铜?剩余CuSO4溶液中溶质的质量分数是多少?
(2)需要多少电荷量?
A.铜锌原电池工作一段时间后,铜的质量增加 |
B.钢铁的吸氧腐蚀负极反应为:Fe-2e====Fe2+ |
C.电解AlCl3溶液可得到Al |
D.电镀时应把镀件置于电解池的阳极 |
错误的是
A.电池负极(锌筒)的电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+ |
B.电池正极(石墨)的电极反应式为:2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O |
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 |
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g |
图4-17
A.a电极是负极 |
B.b电极的电极反应为:4OH--4e-====2H2O+O2↑ |
C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 |
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 |
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