由铜片、锌片与200 mL硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，则当在铜片上共放出0.15 mol气体时，H2SO4恰好全部用完。产生这些气体消耗锌多少克 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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由铜片、锌片与200 mL硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，则当在铜片上共放出0.15 mol气体时，H₂SO₄恰好全部用完。产生这些气体消耗锌多少克？所用硫酸的物质的量浓度是多少？

答案

9.75 g 0.75 mol·L^-1

解析

此反应的总反应是
Zn    +    2H⁺ ="=== " Zn²⁺ + H₂↑
65 g        2 mol                1 mol
x           y                   0.15 mol
x=

mol
H₂SO₄的物质的量为

mol
c(H₂SO₄)=

mol·L^-1

核心考点

试题【由铜片、锌片与200 mL硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，则当在铜片上共放出0.15 mol气体时，H2SO4恰好全部用完。产生这些气体消耗锌多少克】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

(11分)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO₂+4H⁺+2

2PbSO₄+2H₂O
请完成下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:
(1)放电时：正极的电极反应式是__________________;电解液中H₂SO₄的浓度将变__________________;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_________________g。
(2)在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_________________、B电极上生成_________________,此时铅蓄电池的正负极的极性将_________________。

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有一种原电池，它的一个电极材料是NiO₂（在碱中NiO₂氧化性比O₂更强），还原产物是+2价镍的化合物，另一个电极是铁，电解质溶液是21%的KOH溶液，下列对电池的叙述和有关反应正确的是（）

A．此电池必须密封，防止空气进入

B．铁是负极，放电时，铁失去电子形成能自由移动的Fe²⁺，负极反应是Fe

Fe²⁺+2e^-

C．放电时，正极反应是NiO₂+2e^-====Ni²⁺+2O^2-

D．放电时总反应为Fe+NiO₂+2H₂O====Fe(OH)₂+Ni(OH)₂

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把一小块镁铝合金放入6 mol·L^-1的氢氧化钠溶液中，可以形成微型电池，则该电池负极的电极反应为（）

A．Mg

Mg²⁺+2e^-

B．2Al+8OH^-

+4H₂O+6e^-

C．4OH^-

2H₂O+O₂↑+4e^-

D．2H₂O+2e^-

2OH^-+H₂↑

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（10分）银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理进行“抛光” ，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银恢复光泽，且不会损失，试回答：
（1）食盐的作用是                      。
（2）在此原电池反应中，负极发生的电极反应为         ，正极发生的电极反应为         。
（3）反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，溶液中发生的反应为         ，原电池总反应方程式为              。
（4）实际操作中，配制食盐水时，通常还加入一定量的小苏打，其主要作用是              ，这一反应的化学方程式是                       。

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对于原电池的电极名称，叙述有错误的是（）

A．发生氧化反应的一极为负极

B．正极为电子流入的一极

C．较不活泼的金属为负极

D．电势较高的一极为正极

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