题目
题型:不详难度:来源:
A. Zn是负极 | B.Cu是正极 |
C.负极上发生氧化反应 | D.正极上发生氧化反应 |
答案
解析
核心考点
举一反三
(1)锌片的质量减少了多少?
(2)原稀硫酸溶液的物质的量浓度。
(3)有多少个电子通过了导线。
A.正极反应是:Zn – 2e - = Zn2+ |
B.电池反应是:Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu |
C.在外电路中电子从负极流向正极 |
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 |
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 |
C.甲中铜被氧化,乙中锌被氧化 |
D.产生气泡的速率甲比乙快 |
A.装置中铜是负极 |
B.铜表面的反应为:2H++2e-=H2↑ |
C.电流的方向是从铁经导线流向铜 |
D.构成原电池后,铁与硫酸铜的反应速率加快 |
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