题目
题型:不详难度:来源:
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 |
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 |
C.甲中铜被氧化,乙中锌被氧化 |
D.产生气泡的速率甲比乙快 |
答案
解析
核心考点
试题【将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,叙述正确的是A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.甲中铜被氧化,乙中锌被】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.装置中铜是负极 |
B.铜表面的反应为:2H++2e-=H2↑ |
C.电流的方向是从铁经导线流向铜 |
D.构成原电池后,铁与硫酸铜的反应速率加快 |
(1)该装置是 (填“原电池”或“电解池”.)
(2)电解质溶液为稀H2SO4时,灯泡
(填“亮”或“不亮”,填 “亮”做a题,
填“不亮”做b题).
a.若灯泡亮,则Mg电极上发生的反应为:
Al电极上发生的反应为:
b.若灯泡不亮,其理由为:
(3)电解质溶液为NaOH(aq)时,灯泡
(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题,填“不亮”做b题).
a.若灯泡亮,则Mg电极为: 极;Al电极为: 极(填“正”“负”)
b.若灯泡不亮,其理由为: .
A.锌做负极发生氧化反应 |
B.供电时的总反应为:Zn + H+ = Zn2+ + H2 |
C.该装置可实现化学能转化为电能 |
D.产生1molH2,消耗锌的质量32.5g |
A.铜片作负极 | B.锌片上发生氧化反应 |
C.铜片上有气泡产生 | D.导线中有电流通过 |
A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液,两个电池总反应相同。 |
B.若以NaOH溶液为电解质溶液,电池负极反应为:Al+4OH--3e-=[Al(OH)4]- |
C.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极 |
D.若以NaOH溶液为电解质溶液,电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变 |
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