题目
题型:不详难度:来源:
(1)若两池中均盛200mL饱和NaCl溶液和酚酞的混合液,反应开始后:
①甲池中 极,乙池中的
极附近溶液变红(填“正”或“负”或“阴”或“阳”)。
②甲池碳极上电极反应式是
乙池中Fe电极上反应式为 。
③若乙池中收集到1.12L(标况下)有色气体时,停止实验,忽略池中溶液体积的变化,则池中溶液的c(OH—)约为 ,要使溶液恢复到电解前的相同的状况,应向溶液中补充一定量的
A.盐酸 | B.NaCl固体 | C.NaCl溶液 | D.HCl气体 |
①反应一段时间后,有红色物质析出的是甲池中的 棒,乙池中的 棒。
②写出乙池通电时总反应的离子方程式: 。
③若乙池中通过1.2mol 电子后停止实验,则乙池中共可收集到气体的体积为(标准状况下)
答案
③0.5mol•L—1,D( 3分)
(2)①碳,铁。( 2分)
②2Cu2+ + 2H2OO2↑+ Cu2++ 4H+。(2分)
③6.72L(2分)
解析
核心考点
试题【(15分)、如下图所示,甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒,乙池中电子电子流动方向见图,回答下列问题:(1)若两池中均盛200mL饱和NaCl溶液和酚酞的混合液,】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量浓度不变 |
C.该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2=2H2O |
D.用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24LCl2(标准状况)时,有0.2mol电子转移 |
A.负极反应可能是O2+2H2O+4e-===4OH- |
B.负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO、HCO、H2O |
C.正极反应可能是6C6H12O6-24e-+24OH-===6CO2↑+18H2O |
D.正极反应的产物主要是C6H12O6生成的CO2、CO、H2O |
A.A极为负极,Cu为阳极 |
B.左烧杯溶液和右烧杯溶液pH都变小 |
C.左烧杯Pt极和右烧杯Fe极的电解产物物质的量之比为1∶1 |
D.左烧杯溶液浓度变大,右烧杯溶液浓度不变 |
A.电解质溶液中CO32—向正极移动 |
B.工作一段时间后,正极附近溶液的pH降低 |
C.负极的电极反应式为:CH4+10OH—-8e— ="=" CO32—+6H2O |
D.标准状况下,通入5.6LO2完全反应后,有0.50mol电子转移 |
A.0.245g Cu(OH)2 | B.0.31g CuCO3 | C.0.0025mol H2SO4 | D.0.2g CuO |
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