一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) ∆H＝−196kJ·moL−1。现有密闭容器，中间隔板不能传导热量但可自由滑动，按如图所示投料， - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

一定条件下存在反应：2SO₂(g)+O₂ (g)

2SO₃(g) ∆H＝−196kJ·moL⁻¹。现有密闭容器，中间隔板不能传导热量但可自由滑动，按如图所示投料，一段时间达到平衡时，下列说法正确的

A．恒温条件下，达到平衡容器两边SO₃的体积分数相同

B．恒温条件下，容器中两边的吸收或放出的热量数值之和小于为196kJ

C．若容器为绝热，达到平衡时右室反应速率等于左室反应速率

D．若容器为绝热容器，右室中SO₂的转化率与左室SO₃的转化率之和小于1

答案

解析

试题分析：A、此条件下为等效平衡，隔板在中间，两边物质的浓度相同，正确； B、容器中两边的吸收或放出的热量数值之和等于为196kJ，错误；C、容器为绝热，反应左室吸收能量，温度降低，右室放出能量温度升高，温度高反应速率大（压强相同），故反应速率右室高，错误；D、恒温时容器两室为等效平衡，右室中SO₂的转化率与左室SO₃的转化率之和等于1，但该容器为绝热，则左室温度降低，SO₃的转化率降低；右室温度升高，SO₂的转化率降低，故转化率之和小于1。

核心考点

试题【一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) ∆H＝−196kJ·moL−1。现有密闭容器，中间隔板不能传导热量但可自由滑动，按如图所示投料，】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

(15分)甲醇(CH₃OH)是用来制备汽油添加剂和许多普通塑料的原料，低温液相合成甲醇的方法如下。
反应原理：2H₂+ CO→CH₃OH；反应条件：以三乙二醇二甲醚作为溶剂，以Raney-Ni和CH₃ONa为催化剂。
（1）氢碳比[γ =

]：当γ=2时，甲醇的选择性[λ =

]达99.8%以上；当γ＞2时，可能产生副产物CH₄，写出相应反应的化学方程式。
（2）干燥除水：为防止CH₃ONa的水解，必须干燥除水，下表是不同干燥方法时对CO转化率的影响。

序号	干燥方法	CO转化率/%
①	不处理	40.2
②	无水乙醇洗	56.3
③	以四氢呋喃洗	62.4
④	无水乙醇洗并真空干燥	70.1
⑤		77.2

从实验设计完整性思考，请补充实验⑤中的干燥方法。
（3）反应温度：下图是

= 2时甲醇合成过程中压力和温度随时间变化的图像。

在反应CO(g)+2H₂(g)→CH₃OH(g) △H中，△H 0(填“＞”或“＜”)；0～t₂时间段内，随反应的进行体系的压力先增大后减小，原因是；能判断该反应基本结束的时刻为；若t₃时刻，测得平衡后CO的转化率为75%，若起始反应时的CO的物质的量为a mol，假设反应容器的体积为1L，则t₃时的平衡常数的值为。
（4）催化剂：在保持其它条件不变，只改变催化剂的用量，分别在1L恒容密闭容器中反应，测定10min时的CO转化率。下图是Raney-Ni为0.05g时，CO转化率与时间关系图，请画出Raney-Ni为1g时，CO转化率与时间变化图。